diumenge, 16 d’agost del 2015

Reacció d'oxidació i electròlisi

Reacció d’oxidació i electròlisi
S'anomena reacció de reducció-oxidació, oxidoreducció, o simplement reacció redox, a tota reacció química en la qual un o més electrons es transfereixen entre els reactius, provocant un canvi en els seus estats d'oxidació.      
Pot tractar-se d'un simple procés redox, tal com són l'oxidació del carboni a diòxid de carboni o bé un procés complex com és l'oxidació del sucre en el cos humà, a través d'una sèrie de processos de transferència d'electrons.

La reacció inversa de la reacció redox (que produeix energia) és l’electròlisi, en la qual s'aporta energia per dissociar elements de les seves molècules.
El vídeo de la reacció d'oxidació és el següent: https://www.youtube.com/watch?v=yFEccp6BjDQ


Reaccions exotèrmiques o endotèrmiques

Reacció exotèrmica o endotèrmica
Una reacció exotèrmica és aquella que desprèn energia en forma de calor. És la reacció oposada a l’endotèrmica.
Ex: la reacció de combustió és un exemple de reacció exotèrmica.
Una reacció endotèrmica absorbeix energia en forma de calor de l’entorn. És la reacció oposada a l’exotèrmica.
Ex: la fotosíntesi és una reacció endotèrmica.
Les següents reaccions són exotèrmiques: https://www.youtube.com/watch?v=_yxu5qLX_4A
https://www.youtube.com/watch?v=2lBRQ8OVyac
https://www.youtube.com/watch?v=vSHT8g_zwSU





Reacció de combustió

      Reacció de combustió
La combustió és una reacció química exotèrmica d'una substància, o mescla de substàncies, anomenades combustible amb l'oxigen. Els tipus més freqüents de combustible són els materials orgànics que contenen carboni i hidrogen. Aquesta reacció produeix un òxid. La reacció de combustió pot portar-se a terme directament amb el dioxigen o bé amb una mescla de substàncies que contingui àtoms d'oxigen, això s’anomena comburent. L’aire atmosfèric és el comburent més habitual.

Ex: C₃H₈ + 5O₂ 3CO₂ + 4H₂O
Vídeo sobre una reacció de combustió simple: https://www.youtube.com/watch?v=Jwn6-EsBDe8 (aquest vídeo no és nostre)

Reaccions orgàniques o inorgàniques

    Reaccions orgàniques o inorgàniques
Les reaccions orgàniques són reaccions químiques que es donen entre compostos orgànics. La majoria de reaccions en els éssers vius ho són.

Les reaccions inorgàniques són totes les altres reaccions que hem esmentat. Tenen lloc entre reactius inorgànics.

Reaccions segons velocitat

    Reaccions segons velocitat
Les reaccions químiques poden ser ràpides o lentes. Les ràpides tenen lloc en un espai de segons o minuts i les lentes duren hores o fins i tot dies. Algunes reaccions poden reaccionar molt ràpidament però seguir reaccionant més temps fins que finalitzi la reacció completament. Una reacció s’acaba quan un dels reactius s’acaba.
En una reacció química poden intervenir diversos factors que s'encarreguen de modificar (ja sigui augmentant o disminuint) la rapidesa de la mateixa.

Aquests factors són:

-      La temperatura: a major temperatura, més gran és la rapidesa de reacció. Per norma general, la rapidesa de la reacció augmenta amb la temperatura perquè en augmentar-la també augmenta la energia cinètica de les molècules. Amb més energia cinètica, les molècules es mouen més ràpid i xoquen amb més freqüència i amb més energia.

 -      La superfície de contacte: a major superfície de contacte, major rapidesa de reacció. La superfície de contacte determina el nombre d'àtoms i molècules disponibles per a la reacció i susceptibles de provocar xocs eficaços.
 -      L’estat d'agregació: L'estat d'agregació que presenta major rapidesa de reacció és el gasós, seguit de l'estat líquid i finalment l’estat sòlid.

- La concentració: quan hi ha més concentració (major presència de molècules per unitat de volum) d’un dels reactius (o els dos), més ràpida és la reacció, ja que augmenta el nombre de xocs eficaços. La concentració es refereix a la quantitat d'àtoms i molècules presents en un compost o barreja.


- Els catalitzadors: els catalitzadors són substàncies que modifiquen la rapidesa d'una reacció sense sofrir canvi aparent en la seva composició o en el seu pes.  La forma d'acció dels mateixos és modificant el mecanisme de reacció, de forma que l'energia d'activació és menor. El catalitzador no participa en la reacció com a reactiu.
Vídeo d'una reacció ràpida: https://www.youtube.com/watch?v=vSHT8g_zwSU


Vídeo d'una reacció lenta: https://www.youtube.com/watch?v=_yxu5qLX_4A (és ràpida a l'inici però segueix reaccionant molta més estona, seria molt lenta sense el catalitzador)


Reacció catalitzadora

    Reacció catalitzada (catàlisi)
La catàlisi és el procés pel qual s'augmenta la velocitat d'una reacció química, a causa de la participació d'una substància anomenada catalitzador. El catalitzador en si no reacciona.

Ex: 2H₂O₂ à 2H₂O + O₂ (amb KI com a catalitzador)
Vídeos de reaccions catalitzades: https://www.youtube.com/watch?v=_yxu5qLX_4A
https://www.youtube.com/watch?v=yFEccp6BjDQ




Reacció de neutralització

    Reacció de neutralització
Les reaccions de neutralització, són les reaccions entre un àcid i una base. Tenen lloc quan un àcid reacciona totalment amb una base, produint sal i aigua. Només hi ha un únic cas on no es forma aigua a la reacció, es tracta de la combinació de l’òxid d'un no metall, amb un òxid d'un metall.
Ex: HNO₃ amb H₂O à H(+) + NO₃(-)
Vídeo d'una reacció de neutralització: https://www.youtube.com/watch?v=fzRepLORbas


Reacció de substitució o desplaçament

    Reaccions de substitució o de desplaçament

Són reaccions en les quals un element desplaça a un altre d’un compost.                                                                                                      Ex: Zn + CuSO à ZnSO + Cu
Vídeos de reaccions de desplaçament o substitució: https://www.youtube.com/watch?v=yFEccp6BjDQ
https://www.youtube.com/watch?v=2lBRQ8OVyac





Reacció de descomposició

    Reaccions de descomposició

Reaccions en les quals s’obtenen dos o més elements o compostos a partir d’un compost.                                                                 
Ex: KCIO à KCI + 2O₂
Vídeos de reaccions de descomposició: https://www.youtube.com/watch?v=_yxu5qLX_4A
https://www.youtube.com/watch?v=vSHT8g_zwSU






Reacció de combinació

     Reaccions de  combinació

Reaccions en les quals dos o més elements o compostos formen, reaccionant, un únic compost.                                                                                       Ex: Na₂O + H₂O à 2NaOH
Vídeo d'una reacció de combinació: https://www.youtube.com/watch?v=EO_w8uH9xlE (aquest vídeo no és nostre)